MOLARIDAD

La unidad de concentracion mas utilizada por los quimicos y se define como el numero de moles de soluto disueltos en un litro de disoluciòn.Matematicamente:

                                    M=n/V=moles/ litros

Antes de estudiar el termino de concentraciòn denominado molaridad es necesario saber algo respecto al mol quimico.El mol es la cantidad de sustancia, que contiene tantas particulas quimicas como atomos de carbono hay en exactamente 12 gramos de carbono-12.

La molaridad es un termino quimico que se emplea para proporcionar una definicion de las concentraciones de una soluciòn, en funcion de la cantidad de particulas de soluto contenidas en un litro de disolucion.

Ejemplo:

¿Que molaridad se obtiene al disolver 80 g de hidroxido de sodio en medio litro de soluciòn?

Datos                                                                             Soluciòn

M=?                                                                              M=n/VM=2/0.5=4mol/L o 4 M

m=80g                                                                           

V=0.5 L                                                                          

Masa  molar=40g/mol

Para prepara las soluciones molares, la masa del soluto se debe de transformar a moles.La masa molar del hidroxido de sodio, en ejemplo anterior, se obtiene sumando la masa de un àtomo de un sodio, un atomo de oxigeno y un àtomo de hidrogeno.Y las unidades de la masa expresada en (unidad de masa atomica) se conviereten a gramos.Asi la masa molar del hodroxido de sodio es igual a 40 gramos.

TIP:
Preparaciòn de soluciones--
Cuando debe utilizaese un reactivo solido o liquido para preparar una soluciòn de molaridad dada simplemente se pesa la cantidad apropiada de reactivo, se le disuelve con el solvente y se diluye con la disoluciòn hasta el volumenfinal desconocido.


La disolucioòn se realiza habitualmente en un matraz volumetrico.

Para calcular el nùmero de moles de una cierta cantidad de sustancia se divide la masa en gramos entre su masa molar.

Otro ejemplo

*Calcula la molaridad de una soluciòn, si se tienen 100g de cloro en 500ml de agua.

Datos                                                                  Soluciòn                                           

M=?                                                                   n=m/P.M.=100 g/ 71g/mol=1.408 moles de cloro

m=100g de cloro                                                M=n/ V

P.M.=35.532=71 g/mol                                      M=1.408 moles/ 0.5L=2.816 moles/ L o 2.816 M cloro

V=500ml=0.5L

EJERCICIOS:

¿Què masa de Sulfato de Cobre es necesaria para preparar 3 litros de una solucion 0.5 M?

a)310 g                        b)120 g                        c)80 g                           d)240 g

Deseamos preparar 0.15 L de disolución de CuSO₄ al 0.24 M ¿Cuántos gramos de CuSO₄ necesitamos?

2. 
   

2. Una disolución de alcohol etílico C₂H₅OH; en agua es de 1.54 M . ¿Cuántos gramos de alcohol etílico estarán disueltos en 245 mL de solución

3. 
   

3. Se forma una solución de 50 mL de volumen, disolviendo 6.25 g de la sal CuSO_{4 x} 5H₂O en suficiente cantidad de agua, calcular la molaridad de la solución.

4. 
   

4. ¿Cuántos gramos de H₂SO₄ se halla disuelto en 250 mL de una solución 2M de éste?

5. ¿Cuál es la molaridad de una disolución que contiene 20.0 g de azúcar (C₁₂H₂₂O₁₁) disueltos en 125 mL de solución?

Una solucion con volumen final d 500 ml se prepara disolviendo 25 ml de metanol con una densidad de 0.7914 g /ml.Calcule la molaridad del metanol en la soluciòn.

¿Cuantos gramos de metano se encuentran en 0.100 Ñ de metanol acuoso de 1.71 M?