La normalidad se define como el número de equivalentes del soluto por litro de solución
Un equivalente de la sustancia es la cantidad en gramos de la misma, que se combina con 1.008 g de hidrogeno , 8 g de oxigeno, produce 1 mol de cargas (+) o( -) o que pierde o gana 1 mol de electrones.El numero de equivalentes se calcula dividiendo el peso en g de la sustancia entre el peso equivalente- gramo de la misma. Entonces la expresiòn anterior toma la siguiente forma:
N=(W,g/ PEG) SOLUTO/V litros de soluciòn
La normalidad es una unidad de concentración que depende de la reacción en la que participará la soluciòn y requiere de algunas definiciones
• Equivalente de un ácido: Es la cantidad de moles de H + proporcionado por un mol de ácido
cuando se disuelve en agua.
• Equivalente de una Base: Es la cantidad de moles de OH – proporcionados por un mol de base cuando se disuelve en agua.
• Equivalente de una Sal: Es la cantidad de moles de cargas positivas proporcionada por un mol de sal al disolver en agua.
• Equivalente para compuestos que actúan en una reacción REDOX. Es la cantidad de moles de electrones transferidos cuando se oxida o se reduce un mol de compuesto.
• Peso Equivalente: se define como el peso de un equivalente. ( Peq = g/eq)
Ejemplos:
1.- ¿Cuántos gramos de Ba (OH)2 hay en 1 litro de solución en 4.5N?
m= N= m/ (PE) (vsol)
v=1 L
N=4.5 N m=(N) (PE) (volsol)
.
PE=PM/EQ= 171.32 g/mol /2 eq= 85.66 g/eq
m= (4.5 N) (85.66 g/eq) (1L)= 385.47 g
2-¿Qué volumen de solución .80 N podrían prepararse con 650 g de Na2SO4?
Vol. sol = m/ (PE) (N) PE=141.984 g/ mol /1eq =141.984 g / eq
Vol. sol=650 g/ (141.984 g/eq) (.80 eq/l) =5.7224 L
2.-¿ Cual es la normalidad de una solución que contiene 550 g de Cloruro de Calcio en 2000 ml de una solución
PE =110.986/2=55.493 g/ eq N=550g/ (55.493 g/eq) (2l) =4.955 eq/ L
3.-5.- ¿ Cual es la normalidad de una solución con 500 ml de volumen disolviendo 130 g de sulfato de cobre penta hidratado en suficiente cantidad de agua.
PE = 249.6415 g/mol / 1 eq N =130 g / (249.64 g/ eq) (0 .5 L) = 1.0414 eq /l
Ejercicios:
*¿Cuál es la normalidad de una lejía de sosa de peso específico 1,18 y 16 % de concentración?.
Tomamos 10 cc de una disolución de lejía de sosa de peso específico 1,034, y al neutralizarlos se añaden 32,5 cc de ácido clorhídrico (ClH) 0,1 N. Calcular el tanto por ciento de hidróxido sódico (NaOH) que contiene esta lejía.
*Al neutralizar 10 cc de cierta disolución de hidróxido sódico (NaOH) se gastaron 20 cc de ácido sulfúrico (SO4H2) 0,2 N. Calcular la normalidad de la solución de hidróxido sódico.
Se quiere preparar un litro de disolución 0,1 Normal de permanganato potásico (KMnO4), ¿Cuántos gramos de sal se necesitarán?.
*Calcular cuantos gramos de ácido sulfúrico (H2SO4) al 90 % son necesarios para preparar 250 cc de una disolución 0,25 Normal de H2SO4.
Acción eficaz para mejorar aspectos operativos relevantes de un establecimiento tales como funcionalidad, seguridad, productividad, confort, imagen corporativa, salubridad e higiene. Otorga la posibilidad de racionalizar costos de operación. El mantenimiento debe ser tanto periódico como permanente, preventivo y correctivo.
El mantenimiento es la segunda rama de la conservación y se refiere a los trabajos que son necesarios hacer con objeto de proporcionar un servicio de calidad estipulada.
MANTENIMIENTO PREVENTIVO
La finalidad del mantenimiento preventivo es: Encontrar y corregir los problemas menores antes de que estos provoquen fallas. El mantenimiento preventivo puede ser definido como una lista completa de actividades, todas ellas realizadas por; usuarios, operadores, y mantenimiento. Para asegurar el correcto funcionamiento de la planta, edificios. Máquinas, equipos, vehículos, etc.
El mantenimiento preventivo se refiere a las acciones, tales como; Reemplazos, adaptaciones, restauraciones, inspecciones, evaluaciones, etc. Hechas en períodos de tiempos por calendario o uso de los equipos. (Tiempos dirigidos).
BENEFICIOS:
1.-Reduce las fallas y tiempos muertos (incrementa la disponibilidad de equipos e instalaciones).
Obviamente, si tiene muchas fallas que atender menos tiempo puede dedicarle al mantenimiento programado y estará utilizando un mantenimiento reactivo mucho más caro por ser un mantenimiento de "apaga fuegos"
2. - Incrementa la vida de los equipos e instalaciones.
Si tiene buen cuidado con los equipos puede ayudar a incrementar su vida. Sin embargo, requiere de involucrar a todos en la idea de la prioridad ineludible de realizar y cumplir fielmente con el programa.
3. - Mejora la utilización de los recursos.
Cuando los trabajos se realizan con calidad y el programa se cumple fielmente. El mantenimiento preventivo incrementa la utilización de maquinaria, equipo e instalaciones, esto tiene una relación directa con:
El programa de mantenimiento preventivo que se hace. Lo que se puede hacer, y como debe hacerse.
4.-Reduce los niveles del inventario.
5.-Disminuye el gasto de dinero
ELABORACIÒN DEL MANTENIMIENTO PREVENTIVO
El programa de mantenimiento se elabora teniendo en cuenta lo siguiente:
Registro de equipos:El primer paso para la elaboraciòn del programa de mantenimiento serà inventariar y recopilar informaciòn de todos los equipos e identificar su ubicaciòn fìsica, segùn una ruta que coincida con el recorrido del agua por las diferentes instalaciones y unidades del proceso.
Una vez inventariados los equipos, se procede a agruparlos por secciones, codificarlos y clasificarlos.
Cada equipo es codificado mediante un codificado mediante un còdigo alfanumèrico.Si existieran dos maquinas iguales que operen en una determinada secciòn.
Con la informaciòn recopilada sobre cada equipo, se elabora la ficha llamada''Registro del equipo'', un formato que identifica al equipo y contiene las caracteristicas y datos importantes, tales como los siguientes:codigo del equipo,secciòn,fecha de adquisiciòn e instalaciòn, capacidad, fabricant, modelo, nùmero de serie , caracteristicas tecnicas, partes principales, criticidad
MANTENIMIENTO CORRECTIVO
Corrección de las averías o fallas,cuando estas se presentan
. Es la habitual reparación tras una avería que obligó a detener la instalaciòn o màquina afectada por el fallo.
Con el objetivo de restablecer la operatividad del sistema.En algunos casos, puede ser imposible de predecir o prevenir un fracaso, lo que hace el mantenimiento correctivo la única opción. En otros casos, un sistema de mantenimiento deficiente puede exigir la reparación como consecuencia de la falta de mantenimiento preventivo, y en algunas situaciones la gente puede optar por centrarse en correctivas, en lugar de preventivo, reparaciones, como parte de una estrategia de mantenimiento.
MANTENIMIENTO PERIODICO
Llamado "mantenimiento historico". En este tipo se analizan las historias de cada máquina y se programan reacondicionamientos periódicos antes de que ocurran los problemas que estadisticamente se pueden esperar. Ya se sabe desde hace mucho que grupos de máquinas similares van a tener proporciones de fallas que se pueden predecir hasta cierto punto, si se toman promedios durante un tiempo largo. Esto produce "la curva de la tina" que relaciona la proporción de fallas al tiempo de operación de la manera siguiente:
¿Què ventajas tiene el mantenimento?
Entre las principales ventajas del mantenimiento, podemos mencionar las siguientes:
*Mejor conservaciòn de los equipos.
*Aumento de la calidad y de la productividad.
*Disminuciòn de paralizaciones imprevistas.
*Disminuciòn de reparaciones.
*Reducciones de horas extra de trabajo.
*Reducciòn de costos.
MANUALES DE MANTENIMIENTO
Son instrucciones organizadas, redactadas a partir de los manuales, informaciòn tècnica, de los proveedores y fabricantes, donde se indica el procedimiento correcto y los pasos que se deben seguir para realizar un adecuado mantenimiento de los equipos.
Cuando los proveedores no pueden pro`porcionarnos estos elementos, se debe buscar a tecnicos expertos para elaborar este manual.
Los manuales son procedimientos de trabajo que se preparan para ayudar al personal de mantenimiento.Se elaboran teniendo en cuenta los catalogos de los equipos suministrados por el fabricante y la experiencia de los tecnicos.Para esto se elaboran los siguientes manuales:
*Manual de mantenimiento del equipo.
*Manual para eliminar averias del equipo.
ALMACÈN
Un factor importante para la politica de reducciòn de costos es el control adecuado de los repuestos, materiales y accesorios de mantenimiento.Un manejo carente de planificaciòn genera sobrecostos por el gran n'umero de repuestos que se requieren, o bien deriva en largas paralizaciones en la producciòn debido a la falta de ellos.
Entre los factores que determinan la cantidad de repuestos, estan los siguientes:
*La cantidad utilizada
*La frecuencia de remplazo
*Los efectos en la operaciòn o depreciaciòn, lo cual es importante para no invertir dinero en partes o piezas que , por lo general, se reemplazan con frecuencia.
EVALUACIÒN
Se emplean datos historicos para predecir el futuro, teniendo en cuenta que sin una evaluaciòn, cualquier sistema de mantenimiento tiende a fracasar.Para la evaluaciòn, se analizan los datos o la informaciò, contenidas en la ficha de trabajo.
Esta evaluaciòn hace posible lo siguiente:
*Ajustar el programa y mantener actualizados los manuales de mantenimiento.
*Analaizar los trabajos realizados y los materiales empleados a fin de determinar los costos de mantenimiento;para efectos de programaciòn y control de presupuesto.
*Determinar los costos que demanda la gestiòn administrativa del almacenamiento, adquisiciòn y uso de los repuestos.
*Informar a los demas sobre lo quese ha realizado y lo que se pretende realizar.
FICHAS DE TRABAJO
Para ejecutar el programa de mantenimiento se requiere elaborar unas fichas que serviràn para controlar, solicitar, reportar;las actividades que se van a ejecutar.Entre estas fichas , tenemos las siguientes:
La unidad de concentracion mas utilizada por los quimicos y se define como el numero de moles de soluto disueltos en un litro de disoluciòn.Matematicamente:
M=n/V=moles/ litros
Antes de estudiar el termino de concentraciòn denominado molaridad es necesario saber algo respecto al mol quimico.El mol es la cantidad de sustancia, que contiene tantas particulas quimicas como atomos de carbono hay en exactamente 12 gramos de carbono-12.
La molaridad es un termino quimico que se emplea para proporcionar una definicion de las concentraciones de una soluciòn, en funcion de la cantidad de particulas de soluto contenidas en un litro de disolucion.
Ejemplo:
¿Que molaridad se obtiene al disolver 80 g de hidroxido de sodio en medio litro de soluciòn?
Datos Soluciòn
M=? M=n/VM=2/0.5=4mol/L o 4 M
m=80g
V=0.5 L
Masa molar=40g/mol
Para prepara las soluciones molares, la masa del soluto se debe de transformar a moles.La masa molar del hidroxido de sodio, en ejemplo anterior, se obtiene sumando la masa de un àtomo de un sodio, un atomo de oxigeno y un àtomo de hidrogeno.Y las unidades de la masa expresada en (unidad de masa atomica) se conviereten a gramos.Asi la masa molar del hodroxido de sodio es igual a 40 gramos.
TIP: Preparaciòn de soluciones-- Cuando debe utilizaese un reactivo solido o liquido para preparar una soluciòn de molaridad dada simplemente se pesa la cantidad apropiada de reactivo, se le disuelve con el solvente y se diluye con la disoluciòn hasta el volumenfinal desconocido.
La disolucioòn se realiza habitualmente en un matraz volumetrico.
Para calcular el nùmero de moles de una cierta cantidad de sustancia se divide la masa en gramos entre su masa molar.
Otro ejemplo
*Calcula la molaridad de una soluciòn, si se tienen 100g de cloro en 500ml de agua.
Datos Soluciòn
M=? n=m/P.M.=100 g/ 71g/mol=1.408 moles de cloro
m=100g de cloro M=n/ V
P.M.=35.532=71 g/mol M=1.408 moles/ 0.5L=2.816 moles/ L o 2.816 M cloro
V=500ml=0.5L
EJERCICIOS:
¿Què masa de Sulfato de Cobre es necesaria para preparar 3 litros de una solucion 0.5 M?
a)310 g b)120 g c)80 g d)240 g
Deseamos preparar 0.15 L de disolución de CuSO4 al 0.24 M ¿Cuántos gramos de CuSO4 necesitamos?
Una disolución de alcohol etílico C2H5OH; en agua es de 1.54 M . ¿Cuántos gramos de alcohol etílico estarán disueltos en 245 mL de solución
Se forma una solución de 50 mL de volumen, disolviendo 6.25 g de la sal CuSO4 x 5H2O en suficiente cantidad de agua, calcular la molaridad de la solución.
¿Cuántos gramos de H2SO4 se halla disuelto en 250 mL de una solución 2M de éste?
¿Cuál es la molaridad de una disolución que contiene 20.0 g de azúcar (C12H22O11) disueltos en 125 mL de solución?
Una solucion con volumen final d 500 ml se prepara disolviendo 25 ml de metanol con una densidad de 0.7914 g /ml.Calcule la molaridad del metanol en la soluciòn.
¿Cuantos gramos de metano se encuentran en 0.100 Ñ de metanol acuoso de 1.71 M?
Para la correcta manipulacion de los productos peligrosos es impresindible que el usuario sepa identificar los distintos riesgos intrìnsecos a su naturaleza , a travès de la señalizaciòn con los simbolos de peligrosidad respectivos.
Los simbolos de riesgo o peligrosidad son pictogramas o representaciones impresas en fondo anaranjado, utilizados en rotulos o informaciones de productos quimicos, estos sirven para advertir sobre la peligrosidad o riesgo de un producto.
La etiqueta es, en general, la primera informaciòn que recibe el usuario y es la que permite identificar el producto en el momento de su utlizaciòn.Todo recipiente que contenga un producto quimico peligroso debe llevar obligatoriamente, una etiqueta bien visible en su envase que, redactada en el idioma oficial del estado contenga:
a)Nombre de la sustancia o del preparado:Incluido, en el caso de los preparados y en funcion de la peligrosidad y de la concentraciòn de los didtantos componentes, el nombre de alguno de ellos.
b)Nombre, direccion y telefono del fabricante o importador:Es decir el responsable de su comercializaciòn
Ahora se representan los simbolos de peligrosidad y su respectivo significado:
• Uno de los principales problemas a los que se enfrentan
las reglamentaciones vigentes en materia de seguridad y
prevención de accidentes, es el de la comunicación
efectiva de los riesgos a los que se exponen los
trabajadores y las instalaciones, por el manejo de
sustancias químicas.
• Para tal efecto diferentes organismos reconocidos en el
ámbito internacional, se han dado a la tarea de
estandarizar el uso de pictogramas para poder identificar
un riesgo.
• Un claro ejemplo de esto son los sistemas de
identificación, como los empleados por NFPA y HMIS,
• El sistema consiste en asignar colores y números, y dar
una "clasificación" a un producto, manejando una escala
del 0 al 4, dependiendo del grado de su peligrosidad.
• Por ejemplo, Una barra (en el sistema HMIS), con color
rojo, asociado a un número, indicará el índice de
inflamabilidad del producto. Asimismo, un cuadro dentro
del rombo de NFPA, con color rojo, indicará de igual
forma, el índice de inflamabilidad.
• Aún y cuando en ambos sistemas el mismo color "informa"
el mismo concepto, cada uno de los sistemas puede tener
valores diferentes, con lo que hay que tener cuidado al
interpretarlo.
• De esta forma se puede identificar primeramente un color,
asociar un "valor de peligrosidad" y agrupar los principales
indicadores (fuego, salud, reactividad y peligros
especiales), todo de un solo golpe de vista.
• Esto gracias a que se utiliza uno de los más completos
sentidos de percepción, la vista. Sin embargo al leer
información, también usamos ese sentido.
La diferencia básica es que aún siendo percibidos por el
mismo sentido, la codificación del lenguaje pictográfico, es
más sencilla sobre el lenguaje escrito, ya que este último
utiliza reglas y composiciones más complejas que las primeras.
RIESGO O PELIGROSIDAD
EXPLOSIVO:Clasificaciòn--Sustancias y preparaciones que reacionan exotèrmicamente tambien sin oxigeno y que detonan segùn condiciones de ensayo fijadas, pueden explotar al calentar bajo inclusiòn parcial.
Precauciòn:Evitar el choque, Percusiòn, Fricciòn, formaciòn de chispas,fuego y acciòn de calor.
COMBURENTE:Clasificaciòn--(Peròxidos orgànicos)--Sustancias y preparados que, en contacto con otras sustancias, en especial con sustancias inflamables, producen reaccion fuertemente exotermica.
Precauciòn:Evitar todo contacto con sustancias combustibles.
Peligro de inflamaciòn:Puede favorecer los incendios comenzados y dificultar su extinciòn.
EXTREMADAMENTE INFLAMABLE:Clasificaciòn--Liquidos con un punto de inflamaciòn inferior a 0c y un punto de ebulliciòn de maximo de 35 c.Gases y mexclas de gases, que a presion normal y a temperatura usual son inflamables en el aire.
Precauciòn:Mantener lejos de llamas abiertas, chispas y fuentes de calor.
FACILMENTE INFLAMABLE:Clasificaciòn--Liquidos con un punto de inflamaciòn inferior a 21 c, pero que NO son altamente inflamables.Sustancias solidas y preparaciones que por accion breve de una fuente de inflamaciòn pueden inflamarse fàcilmente y luego pueden continuar quemandose o permanecer incandescentes.
Precauciòn:Mantener lejos de llamas abiertas, chispas y fuentes de calor.
MUY TOXICO--Clasificaciòn: La ingestiòn y inhalaciòn o absorciòn cutanea o daños de considerable magnitud para la salud, posiblemente con consecuencias mortales.
Precauciòn:Evitar cualquier contacto con el cuerpo humano, en caso de malestar consultar inmediatamente al mèdico.
Error:Diferencia algebraica entre el valor leìdo o transmitido por el instrumento y valor real de la variable de la medida.
Al hacer mediciones, las lecturas que se obtienen nunca son exactamente iguales, aun cuando las efectùe la misma persona, sobre la misma pieza, con el mismo instrumento, el mismo mètodo y el mismo ambiente (repetibilidad)
En sentido extricto, es imposible hacer una mediciòn totalmente exacta, por lo tanto, siempre se efrentaràn errores al hacer las mediciones.Los errores pueden ser despreciables o significativos, dependiendo, entre las circunstancias de la aplicaciòn que se le dè a la aplicaciòn.
Los errores surgen debido a la imperfecciòn de los sentidos, de los medios, de la observaciòn, de las teorias que se aplican, de los instrumentos de mediciòn, de las condiciones ambientales y de otras.
ERROR ALEAOTORIO
Tambien llamada error indeterminado se origina por efectos de variables incontroladas en cada medida.El erro aleatorio tiene igual probabilidad de ser positivo o negativo.Siempre esta presente y puede ser corregido,esta asociado ala lectura de una escala.Una de las causas de el error indeterminado es el ruido electrico aleatorio de un instrumento
PRECISIÒN Y EXACTITUD.
Presiciòn:Proximidad de concordancia entre valores medidos obtenida por mediciones repetidas de un mismo objeto, o de objetos similares, bajo condiciones especificadas.`
La precisión es un término relacionado con la confiabilidad de un instrumento, es decir, si un instrumento proporciona resultados similares cuando se mide un material de referencia de manera repetida, entonces el instrumento es preciso. Por ejemplo, si se mide con un micrómetro un patrón de longitud 10 o 15 veces y la desviación estándar de los resultados de las mediciones es pequeña, digamos, 0,1% del valor central, entonces se puede considerar al instrumento como preciso.
Nuevamente, depende de la aplicación si la precisión de un instrumento es aceptable o no.
Exactitud:Proximidad en concordancia entre un valor medido de la magnitud y un valor verdadero del mensurando.
En términos sencillos, la exactitud de una medición es la concordancia del resultado de la misma comparada con el valor verdadero del objeto que está siendo medido (mensurando). Por ejemplo, si pesamos una masa patrón, calibrada y con trazabilidad, con un valor certificado de 1,0052 g en una balanza analítica y el resultado de la pesada es 1,0047 g, la diferencia entre el valor verdadero y el valor de la medición es de sólo 0,04%. La balanza del ejemplo es un instrumento exacto, con su parámetro de exactitud cuantificado en un porcentaje. Si el resultado de la pesada hubiese sido 1,0145 g el instrumento es menos exacto. La aplicación determina si la exactitud del instrumento es apropiada, un error de 4,9% puede ser inaceptable en un laboratorio farmacéutico pero puede ser aceptable en una balanza de campo utilizada para pesar muestras geológicas o especimenes vivos. Es importante tener en cuenta que la exactitud de un instrumento de medición sólo puede conocerse y cuantificarse con materiales de referencia.
PARADOJAS APARENTES
Es posible que haya instrumentos muy exactos y poco precisos e instrumentos muy precisos y poco exactos. Esto no es una paradoja, más bien implica que ambas características no están conectadas de manera inseparable. Por supuesto que es deseable que un instrumento exacto sea preciso también, pero puede darse el caso que un instrumento requiera calibraciones diarias antes de ser utilizado. Por ejemplo, un fotomultiplicador es un sensor muy sensible, muy exacto, pero que requiere calibración y estabilización en temperatura antes de ser utilizado. Aún en condiciones de uso continuo requiere calibraciones de
verificación para asegurar la confiabilidad de los resultados.
Un tornillo micrométrico con un defecto en la cuerda puede proporcionar los mismos resultados en mediciones repetidas, pero éstas pueden estar alejadas del valor verdadero, entonces el instrumento es preciso pero no es exacto. Un reloj detenido es más preciso que uno funcionando ya que la variabilidad en las lecturas es cero, aunque su comparación con el patrón nacional de tiempo no tenga nada que ver con
lo que marca en la carátula.
